硝酸无色，易挥发，具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。

　　1、硝酸具有酸的通性

　　①与金属反应：一般不生成氢气

　　②与碱性氧化物反应：如CuO、Na2O、Fe2O3等

　　③与碱反应：Cu(OH)2、NaOH等

　　④与盐反应：NaHCO3、Na2CO3等

　　⑤与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先变红后褪色

　　要点诠释：

　　在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是： 　　3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3(稀)==Fe(NO3)2+H2O。

　　2、不稳定性：硝酸是不稳定性酸，受热或者光照易分解，所以实验室中常用棕色瓶储存硝酸。 　　4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O

　　3、硝酸的强氧化性

　　要点诠释：

　　由于HNO3中的+5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是+5价氮被还原，故硝酸具有强氧化性。

　　硝酸的强氧化性规律：

　　①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。

　　②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。

　　(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

　　(2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成酸性氧化物。